Πόσα μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια βρίσκονται σε μεθανόλη;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των μη συνδεδεμένων ηλεκτρονίων σε μεθανόλη (CH3OH):

1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:

* άνθρακα: Έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* υδρογόνο: Έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους (3 συνολικά για τα 3 υδρογόνα).

* οξυγόνο: Έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους =4 + 3 + 6 =13

Η δομή Lewis της μεθανόλης μοιάζει με αυτό:

H

|

H - c - o - h

|

H

2. Μετρήστε τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης:

* Κάθε μεμονωμένος δεσμός αποτελείται από 2 ηλεκτρόνια.

* Υπάρχουν 4 μεμονωμένοι δεσμοί σε μεθανόλη (C-H, C-H, C-H, C-O, O-H).

* Συνολικά ηλεκτρόνια συγκόλλησης =4 δεσμοί * 2 ηλεκτρόνια/δεσμός =8 ηλεκτρόνια.

3. Υπολογίστε τα ηλεκτρόνια μη σύνδεσης:

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους - ηλεκτρόνια σύνδεσης =ηλεκτρόνια μη σύνδεσης

* 13 ηλεκτρόνια - 8 ηλεκτρόνια =5 ηλεκτρόνια.

Επομένως, υπάρχουν 5 μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια σε μεθανόλη.

Επεξήγηση:

Το άτομο οξυγόνου στη μεθανόλη έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων, τα οποία συμβάλλουν στα 5 μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια. Κάθε μοναχικό ζευγάρι αποτελείται από 2 ηλεκτρόνια.