Τα ιόντα που δεν συμμετέχουν σε μια υδατική χημική αντίδραση;
Εδώ είναι γιατί ονομάζονται ιόντα θεατών:
* είναι παρόντες και στις δύο πλευρές της πλήρους ιοντικής εξίσωσης: Τα ιόντα θεατών βρίσκονται τόσο στα αντιδραστήρια όσο και στα προϊόντα μιας χημικής αντίδρασης, υποδεικνύοντας ότι διατηρούν την ιοντική τους μορφή καθ 'όλη τη διάρκεια της διαδικασίας.
* Δεν αλλάζουν τη χημική τους μορφή: Τα ιόντα θεατών παραμένουν αμετάβλητα κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
* "Παρακολουθούν" την αντίδραση να συμβεί: Είναι ουσιαστικά ανενεργοί παρευρισκόμενοι στη χημική διαδικασία, παρατηρώντας τα άλλα ιόντα που αντιδρούν.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση μεταξύ του χλωριούχου νατρίου (NaCl) και του νιτρικού αργύρου (AgNO₃):
Πλήρης ιοντική εξίσωση:
(Aq) + cl⁻ (aq) + ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
Σε αυτήν την αντίδραση:
* ag⁺ (aq) και cl⁻ (aq) είναι τα ιόντα που αντιδρούν για να σχηματίσουν το ίζημα AgCl.
* na⁺ (aq) και no₃⁻ (aq) είναι τα ιόντα θεατών. Παραμένουν στη λύση, αμετάβλητα, καθ 'όλη τη διάρκεια της αντίδρασης.
Προσδιορισμός ιόντων θεατών:
Για να προσδιορίσετε τα ιόντα θεατών, ακολουθήστε αυτά τα βήματα:
1. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση: Συμπεριλάβετε όλα τα ιόντα που υπάρχουν στη λύση.
2. Προσδιορίστε τα ιόντα που συμμετέχουν στην αντίδραση: Αυτά είναι τα ιόντα που συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα ίζημα, ένα αέριο ή έναν αδύναμο ηλεκτρολύτη.
3. Οποιαδήποτε ιόντα που δεν εμπλέκονται στην αντίδραση είναι τα ιόντα θεατών
σημασία των ιόντων θεατών:
* καθαρές ιοντικές εξισώσεις: Τα ιόντα θεατών απομακρύνονται από την πλήρη ιοντική εξίσωση για να ληφθούν η καθαρή ιοντική εξίσωση, η οποία επικεντρώνεται στις πραγματικές χημικές αλλαγές που λαμβάνουν χώρα.
* Κατανόηση μηχανισμών αντίδρασης: Τα ιόντα θεατών μπορούν να βοηθήσουν στην απεικόνιση της χημικής διαδικασίας, επισημαίνοντας τα ιόντα που εμπλέκονται άμεσα στην αντίδραση.
* Απλοποίηση υπολογισμών: Σε προβλήματα στοιχειομετρίας, τα ιόντα θεατών συχνά αγνοούνται επειδή δεν συμβάλλουν στη συνολική αλλαγή της αντίδρασης.
