Είναι το τριχλωρίδιο του φωσφόρου μια ομοιοπολική ένωση;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του φωσφόρου (2,19) και του χλωρίου (3,16) δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό. Η διαφορά είναι περίπου 0,97, η οποία εμπίπτει στην περιοχή που συνήθως συνδέεται με την ομοιοπολική σύνδεση.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Στο PCL3, ο Phosphorus μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με τρία άτομα χλωρίου, σχηματίζοντας τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μόριο όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, αντί να μεταφέρονται πλήρως από το ένα άτομο στο άλλο.
Ενώ ο δεσμός στο PCL3 είναι πολικός λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, το συνολικό μόριο είναι μη πολικός . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα τρία άτομα χλωρίου είναι διατεταγμένα συμμετρικά γύρω από το άτομο φωσφόρου, ακυρώνοντας τις πολικότητες των μεμονωμένων δεσμών.
