Τι είδους δεσμός έχει μορφές χλωρίου και άνθρακα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση, όχι μεταφορά: Ενώ η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι σημαντική, δεν είναι αρκετά μεγάλη για το χλώριο να κλέψει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από τον άνθρακα. Αντ 'αυτού, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Τύποι ομοιοπολικών δεσμών: Ο δεσμός μεταξύ χλωρίου και άνθρακα είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβούν περισσότερο προς το άτομο χλωρίου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο στον άνθρακα.
Παράδειγμα: Στο μόριο του τετραχλωριούχου άνθρακα (CCL4), κάθε άτομο χλωρίου σχηματίζει έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό με το άτομο άνθρακα.
