Can a non polar solute dissolve nonpolar solvent?
Εδώ είναι γιατί:
* Μη πολικά μόρια δεν έχει σημαντικό διαχωρισμό φορτίου. Έχουν αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* πολικά μόρια έχουν σημαντικό διαχωρισμό φορτίου λόγω των διαφορών ηλεκτροαρνητικότητας και έχουν ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις όπως αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπολικής ή δεσμού υδρογόνου.
Όταν ένας μη πολικός διαλυτής διαλυτής ουσίας συναντά έναν μη πολικό διαλύτη, οι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη είναι αρκετά ισχυρές ώστε να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που κρατούν μαζί τα μόρια διαλυμένης ουσίας. Αυτό επιτρέπει τη διαλυμένη ουσία να διασκορπίζεται ομοιόμορφα σε όλο τον διαλύτη, με αποτέλεσμα τη διάλυση.
Παράδειγμα: Το πετρέλαιο (μη πολικός) διαλύεται στη βενζίνη (μη πολική).
από την άλλη πλευρά:
* Μια πολική διαλυτή ουσία δεν θα διαλύεται καλά σε έναν μη πολικό διαλύτη επειδή οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις στην πολική διαλυτή ουσία δεν ξεπερνούνται εύκολα από τις αδύναμες δυνάμεις του μη πολικού διαλύτη.
* Ομοίως, μια μη πολική διαλυμένη ουσία δεν θα διαλύεται καλά σε έναν πολικό διαλύτη για τον ίδιο λόγο.
Συνοπτικά: Ο κανόνας είναι ότι οι ουσίες με παρόμοια πολικότητα θα διαλύονται μεταξύ τους.
