Θα μπορούσε κάποιος να περιγράψει ιδιότητες που θα σας βοηθήσουν να διακρίνετε μια ιοντική ένωση από μια μοριακή ένωση;
Ιωνικές ενώσεις
* σχηματισμός: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες). Αυτά τα ιόντα είναι συνήθως μέταλλα και μη μέταλλα.
* Δομή: Συνήθως υπάρχουν ως κρυσταλλικά στερεά με επαναλαμβανόμενη, τρισδιάστατη διάταξη ιόντων.
* Σημεία τήξης και βρασμού: Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.
* Διαλυτότητα: Συχνά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό) επειδή τα ιόντα μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα πολικά μόρια του διαλύτη.
* αγωγιμότητα: Διεξάγετε ηλεκτρικό ρεύμα όταν λειώνεται ή διαλύεται σε νερό επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν φορτίο.
* Βρετανία: Γενικά εύθραυστα επειδή οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων δυσκολεύουν να παραμορφωθούν το πλέγμα.
* εμφάνιση: Συχνά έχουν μια χαρακτηριστική κρυσταλλική εμφάνιση.
Μοριακές ενώσεις
* σχηματισμός: Που σχηματίζονται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτά τα άτομα είναι συνήθως μη μέταλλα.
* Δομή: Μπορεί να υπάρχουν ως στερεά, υγρά ή αέρια ανάλογα με τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων.
* Σημεία τήξης και βρασμού: Γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από ιοντικές ενώσεις λόγω ασθενέστερων διαμοριακών δυνάμεων.
* Διαλυτότητα: Συχνά διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες, αλλά η διαλυτότητα ποικίλλει σε μεγάλο βαθμό ανάλογα με τα συγκεκριμένα μόρια που εμπλέκονται.
* αγωγιμότητα: Μην διεξάγετε ηλεκτρικό ρεύμα όταν λιώνει ή διαλύεται σε νερό επειδή τα μόρια δεν σχηματίζουν ιόντα.
* Ευελιξία: Μπορεί να είναι ευέλικτο ή ελαστικό ανάλογα με τη μοριακή δομή.
* εμφάνιση: Μπορεί να έχει μια ποικιλία εμφανίσεων, ανάλογα με το συγκεκριμένο μόριο.
Πίνακας συνοπτικών
| Ιδιοκτησία | Ιωνική ένωση | Μοριακή ένωση |
| ----------------------------------------------------------------------------------------------------
| σχηματισμός | Μέταλλο + μη μέταλλο | Μη μέταλλο + μη μέταλλο |
| δεσμός | Ηλεκτροστατικές δυνάμεις | Ομοιοπολικοί δεσμοί |
| τήξη/βρασμό | Υψηλή | Χαμηλή |
| Διαλυτότητα | Πολικοί διαλύτες | Μη πολικοί διαλύτες (συχνά) |
| αγωγιμότητα | Διεξάγει όταν λιώνει ή διαλύεται | Δεν διεξάγει |
| Βρετανία | Εύθραυστο | Ευέλικτο ή ελαστικό |
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις από αυτές τις γενικεύσεις, αλλά χρησιμεύουν ως καλά σημεία εκκίνησης για την κατανόηση των διαφορών μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων.
