Τι είδους συγκόλληση για το χλωριούχο κάλιο;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (3,16 για CL και 0,82 για Κ) οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίου από κάλιο σε χλώριο.
* Σχηματισμός ιόντων: Το κάλιο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν καλίου (Κ+), ενώ τα κέρδη χλωρίου που το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους από τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ισχυρού ιοντικού δεσμού.
Αυτός ο ιοντικός δεσμός είναι υπεύθυνος για την κρυσταλλική δομή και πολλές από τις ιδιότητες του χλωριούχου καλίου, όπως το υψηλό σημείο τήξης και η διαλυτότητα στο νερό.
