C2H6 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών
Το αιθάνιο είναι μια ένωση με χημικό τύπο C2H6. Δεν έχει χρώμα ή οσμή και παραμένει σε αέρια μορφή σε τυπική θερμοκρασία δωματίου. Είναι ένας από τους απλούστερους υδρογονάνθρακες με έναν μόνο δεσμό μεταξύ ατόμων άνθρακα. Επιπλέον, το μεθάνιο έχει διάφορες χρήσεις σε πολλές βιομηχανίες.
Έχει πολλά άλλα ονόματα όπως διμεθύλιο και μεθύλιο. Ωστόσο, το μεθάνιο είναι η πιο κοινή ονομασία που χρησιμοποιείται ευρέως για αυτήν την ένωση. Επιπλέον, για να γνωρίζουμε σωστά τις χημικές και φυσικές ιδιότητες του μεθανίου, απαιτείται να γνωρίζουμε για τη δομή Lewis του μεθανίου, συμπεριλαμβανομένου του δεσμού, του σχήματος, του σχηματισμού του κ.λπ.
C2H6 Μοριακή Γεωμετρία
Το C2H6 είναι υβριδισμένο sp3. Επομένως, φτιάχνουν την τετραεδρική γεωμετρία που περιέχει όλο το υδρογόνο «H» έξω από το επίπεδο, επομένως είναι μη επίπεδες. Επιπλέον, κοιτάζοντας τη δομή Lewis του C2H6 , είναι ορατό ότι υπάρχουν τέσσερα άτομα συνδεδεμένα με τον άνθρακα που μας ενδιαφέρει και τα μεμονωμένα ζεύγη απουσιάζουν ταυτόχρονα.
Με βάση τη θεωρία «VSEPR», τα νέφη ηλεκτρονίων στα άτομα που περιβάλλουν το C θα αντιστέκονται το ένα στο άλλο. Επιπλέον, ως αποτέλεσμα, θα αποσταλούν χωριστά, παρέχοντας το τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα του μορίου και μια τετραεδρική μοριακή γεωμετρία. Επιπλέον, η γωνία δεσμού C2H6 θα είναι σχεδόν γύρω στις 109,5 μοίρες λόγω μιας λυγισμένης τετραεδρικής γεωμετρίας. Επομένως, η τρισδιάστατη δομή του αιθανίου θα ήταν:
Η τετραεδρική γεωμετρία του αιθανίου παράγει μια γωνία δεσμού (είτε H-C-H είτε H-C-H) 109,5 μοιρών. Επιπλέον, το μήκος του δεσμού C-C και C-H είναι 153,52 μ.μ. και 109,40 μ.μ., αντίστοιχα.
Πολικότητα C2H6
Ένα μόριο με ακανόνιστη κατανομή φορτίων που έχει ως αποτέλεσμα μερικά θετικά φορτία στο ένα άκρο και μερικά θετικά φορτία στο άλλο τερματικό αναφέρεται ως πολικό μόριο. Εάν το μόριο είναι πολικό, θα έχει καθαρή διπολική ροπή. Η κατεύθυνση του μορίου θα είναι από το ελάχιστο ηλεκτραρνητικό άτομο στο μέγιστο ηλεκτραρνητικό άτομο. Όσον αφορά την πολικότητα, εξαρτάται από δύο παράγοντες:
(α) Μεταβολή στις ηλεκτραρνητικότητες του ατόμου στο μόριο
(β) Μη δεσμευτικά σύνολα ηλεκτρονίων στο μόριο
Στο C2H6, υπάρχει μια μικρή διαφορά στις ηλεκτραρνητικότητες μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και ατόμων άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι οι δεσμοί C-H είναι μη πολικοί. Επιπλέον, υπάρχει η απουσία μεμονωμένων ζευγών ηλεκτρονίων. Έτσι, δεν υπάρχει καμία αλλαγή στην εμφάνιση οποιουδήποτε τύπου ώθησης των ζευγών ηλεκτρονίων λόγω των απωστικών δυνάμεων.
C2H6 Μοριακό Τροχιακό Διάγραμμα
Στο C2H6 ή CH3CH3, κατά τη διαδικασία υβριδισμού, λαμβάνει χώρα συμμετοχή 1s-τροχιακού και τριών p-τροχιακών. Γίνεται επίσης σχηματισμός 4 υβριδοποιημένων τροχιακών sp3. Εκείνη την εποχή, τέσσερις παρόμοιοι και πανομοιότυποι δεσμοί γίνονται σε μια ιδανική τετραεδρική γεωμετρία.
Επιπλέον, ένα μείγμα των ατομικών τροχιακών βοηθά στη δημιουργία του μοριακού τροχιακού, το οποίο πρέπει να έχει περίπου παρόμοια ενέργεια και ταυτόχρονα να είναι συμμετρικά με τον μοριακό άξονα.
Σχηματισμός Μοριακών Τροχιακών
Τα μοριακά τροχιακά αναπτύσσονται από την επιτρεπόμενη επικοινωνία ή τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ατομικών τροχιακών, οι οποίες επιτρέπονται μόνο εάν οι συμμετρίες των ατομικών τροχιακών που προσδιορίζονται από τη θεωρία ομάδων έχουν συμβατότητα μεταξύ τους. Η αποτελεσματικότητα των αλληλεπιδράσεων των ατομικών τροχιακών μπορεί εύκολα να βρεθεί από την επικάλυψη μεταξύ δύο ατομικών τροχιακών, η οποία είναι σημαντική εάν τα ατομικά τροχιακά είναι κοντά σε ισχύ ή ενέργεια.
Επιπλέον, ο αριθμός των μοριακών τροχιακών που δημιουργούνται θα πρέπει να είναι παρόμοιος με την ποσότητα ή τον αριθμό των ατομικών τροχιακών στα άτομα που συγκεντρώνονται για τη δημιουργία του μορίου.
Συμπέρασμα
Η μοριακή γεωμετρία C2H6 καταλήγει στο συμπέρασμα ότι αν δούμε τη μοριακή γεωμετρία C2H6 ή CH3CH3, η διάταξη του μορίου γίνεται σε τετραεδρική γεωμετρία. Επιπλέον, τα άτομα υδρογόνου υπάρχουν στο περιβάλλον των κεντρικών ατόμων του άνθρακα, που περιλαμβάνουν γωνία δεσμού 109,5 μοιρών.
Επιπλέον, το αιθάνιο δεν είναι τόσο περίπλοκο. Αποτελείται από δύο άτομα άνθρακα που έχουν διπλό δεσμό μεταξύ τους, συμπεριλαμβανομένου καθενός από αυτά τα άτομα συνδεδεμένα με 2 άτομα υδρογόνου.
