Ο τύπος για μια ιοντική ένωση εκφράζεται με όρους;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται με ηλεκτροστατική έλξη: Τα κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα) και τα ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα ιόντα) συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Χορτρωση ουδετερότητας: Το συνολικό φορτίο μιας ιοντικής ένωσης πρέπει να είναι ουδέτερο. Για να επιτευχθεί αυτό, ο αριθμός των θετικών φορτίων από τα κατιόντα πρέπει να εξισορροπήσει τον αριθμό των αρνητικών φορτίων από τα ανιόντα.
* Εμπειρική φόρμουλα: Ο χημικός τύπος για μια ιοντική ένωση αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ιόντων που ικανοποιούν την ουδετερότητα του φορτίου.
Παράδειγμα:
Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το νάτριο (Na) σχηματίζει ένα κατιόν +1 (Na⁺).
* Το χλώριο (CL) σχηματίζει ένα -1 ανιόν (CL⁻).
* Για να επιτευχθεί η ουδετερότητα του φορτίου, ένα ιόν Na⁺ συνδυάζεται με ένα ιόν CL⁻, με αποτέλεσμα τον τύπο NaCl.
Σημείωση:
Ο τύπος για μια ιοντική ένωση δεν αντιπροσωπεύει απαραιτήτως τον πραγματικό αριθμό ιόντων που υπάρχουν σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα. Αντιπροσωπεύει μόνο την απλούστερη αναλογία που διατηρεί την ουδετερότητα του φορτίου.
