Ποιος είναι ο ασθενέστερος χημικός δεσμός;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτές είναι αδύναμες, δυνάμεις μικρής εμβέλειας που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια. Περιλαμβάνουν τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, τις αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης και τους δεσμούς υδρογόνου.
* δεσμούς υδρογόνου: Ενώ θεωρείται ένας τύπος δύναμης van der Waals, είναι σημαντικά ισχυρότεροι από τους άλλους τύπους λόγω της ισχυρής αλληλεπίδρασης διπολικής-διπολικής μεταξύ υδρογόνου και ενός εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικού ατόμου (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο).
* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί είναι σχετικά ισχυροί δεσμοί που σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί είναι οι ισχυρότεροι τύποι χημικών δεσμών που σχηματίζονται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
Ως εκ τούτου, ενώ οι δεσμοί υδρογόνου θεωρούνται "αδύναμοι" σε σύγκριση με ιοντικούς ή ομοιοπολικούς δεσμούς, εξακολουθούν να είναι σημαντικά ισχυρότεροι από τις άλλες δυνάμεις van der Waals.
