Ποια είναι η μέση ηλεκτροαρνητικότητα του CH4;

Δεν είναι ακριβές να μιλάμε για τη "μέση ηλεκτροαρνητικότητα" του CH4 (μεθάνιο). Εδώ είναι γιατί:

* Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι μια ατομική ιδιότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα μετρά την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Είναι μια τιμή που αντιστοιχεί σε μεμονωμένα στοιχεία, όχι στα μόρια.

* Το CH4 είναι ένα μόριο: Το μεθάνιο (CH4) είναι ένα μόριο που αποτελείται από ένα άτομο άνθρακα και τέσσερα άτομα υδρογόνου.

Τι μπορούμε να κάνουμε:

1. Αναζητήστε τις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας για άνθρακα και υδρογόνο:

* Ο άνθρακας (C) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,55.

* Το υδρογόνο (Η) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,20.

2. Εξετάστε τη διαφορά: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου είναι μικρή (0,35). Αυτό δείχνει ότι οι δεσμοί C-H σε μεθάνιο είναι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί . Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχετικά εξίσου μεταξύ των ατόμων άνθρακα και υδρογόνου.

Συνοπτικά: Ενώ μπορούμε να μιλήσουμε για την ηλεκτροαρνητικότητα των μεμονωμένων ατόμων μέσα στο μεθάνιο, δεν υπάρχει "μέση ηλεκτροαρνητικότητα" για ολόκληρο το μόριο.