Ποια είναι η πλήρης ιοντική εξίσωση για το NaOH Plus HC ισούται με H2O NaCl;

Δείτε πώς μπορείτε να διασπάσετε την πλήρη ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) και του υδροχλωρικού οξέος (HCl) για να σχηματίσει νερό (H₂O) και χλωριούχο νάτριο (NaCl):

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

NaOH (aq) + HCl (aq) → H₂O (L) + NaCl (aq)

2. Προσδιορίστε τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες:

* Το Naoh είναι μια ισχυρή βάση, οπότε διαχωρίζεται εντελώς στο νερό.

* Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, έτσι ώστε να διαχωρίζεται εντελώς στο νερό.

* Το NaCl είναι ένα διαλυτό αλάτι, οπότε διαχωρίζεται εντελώς στο νερό.

3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

(Aq) + oh (aq) + h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → h₂o (l) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

Επεξήγηση:

* Η πλήρης ιοντική εξίσωση δείχνει όλα τα ιόντα που υπάρχουν στο διάλυμα πριν και μετά την αντίδραση.

* Παρατηρήστε ότι τα ιόντα Na⁺ και Cl⁻ εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Αυτά είναι ιόντα θεατών επειδή δεν συμμετέχουν στην πραγματική αντίδραση.

4. Καθαρή ιοντική εξίσωση:

Για να πάρετε την καθαρή ιοντική εξίσωση, αφαιρέστε τα ιόντα των θεατών:

Oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)

Η καθαρή ιοντική εξίσωση επικεντρώνεται στην βασική αντίδραση, η οποία είναι ο σχηματισμός νερού από υδροξείδιο και ιόντα υδρογόνου.