Τι συμβαίνει μεταξύ των μορίων νερού στη δέσμευση υδρογόνου;
* πολικότητα: Το νερό (H₂O) είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου.
* δεσμός υδρογόνου: Το μερικώς θετικό άτομο υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύεται από το μερικώς αρνητικό άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτή η έλξη ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.
Συνοπτικά:
1. Το νερό είναι πολικό λόγω της άνισης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου.
2. Αυτή η πολικότητα δημιουργεί μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου.
3. Οι μερικές θετικές χρεώσεις για τα άτομα υδρογόνου προσελκύονται από τις μερικές αρνητικές φορτίες για τα άτομα οξυγόνου άλλων μορίων νερού, σχηματίζοντας δεσμούς υδρογόνου.
Συνέπειες της σύνδεσης υδρογόνου:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι δεσμοί υδρογόνου απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, γι 'αυτό το νερό έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού.
* επιφανειακή τάση: Οι δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν μια ισχυρή συνεκτική δύναμη μεταξύ των μορίων του νερού, με αποτέλεσμα την επιφανειακή τάση.
* Ιδιότητες διαλύτη: Η ικανότητα του νερού να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου το καθιστά εξαιρετικό διαλύτη για πολλά πολικά μόρια.
Η δέσμευση υδρογόνου είναι ένας κρίσιμος παράγοντας σε πολλές βιολογικές διεργασίες, συμπεριλαμβανομένης της αναδίπλωσης πρωτεϊνών, της δομής του DNA και της κυτταρικής σηματοδότησης.
