Τι είδους υβριδικά τροχιακά αρχεία χρησιμοποιούνται για τον φωσφόρο για να περιγράψουν τη συγκόλληση στον τριαυδρίτη;
Εδώ είναι γιατί:
* φωσφόρος (p) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.
* υδρογόνο (h) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.
* Για να σχηματίσουν τρεις δεσμούς P-H, ο φωσφόρος πρέπει να χρησιμοποιήσει τα τροχιακά 3s και 3p.
* Δεδομένου ότι ο φωσφόρος έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους, έχει επίσης ένα μοναδικό ζευγάρι.
* Επομένως, ο φωσφόρος χρησιμοποιεί υβριδικά τροχιακά sp³ για να σχηματίσει τους δεσμούς σε ph₃.
Εδώ είναι μια κατανομή:
1. υβριδισμός: Ο φωσφόρος υποβάλλεται σε υβριδισμό SP³, συνδυάζοντας το One 3S και τρεις τροχιακές 3p για να σχηματίσουν τέσσερα ισοδύναμα τροχιακά SP³.
2. δεσμός: Τρία από τα τροχιακά SP³ επικαλύπτονται με τα 1s τροχιακά ατόμων υδρογόνου για να σχηματίσουν τρεις δεσμούς Sigma (σ), με αποτέλεσμα τους τρεις δεσμούς P-H.
3. Lone Pair: Το υπόλοιπο SP³ τροχιακό κρατά το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στον φωσφόρο.
Αυτή η υβριδοποίηση και η διάταξη των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα μια τετραεδρική γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων και μια τριγωνική πυραμιδική μοριακή γεωμετρία για φωσφίνη.
