Είναι το υδροξείδιο του ασβεστίου μια πολική ουσία;
* Δομή: Το υδροξείδιο του ασβεστίου έχει ένα ιόν υδροξειδίου (ΟΗ-), το οποίο έχει ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο οξυγόνου και ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο υδρογόνου. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό εντός του ιόντος υδροξειδίου.
* δεσμός: Το ιόν ασβέστιο (Ca2⁺) κρατείται στα ιόντα υδροξειδίου με ιοντικούς δεσμούς. Αυτός ο ιοντικός δεσμός συμβάλλει επίσης στη συνολική πολικότητα του μορίου.
* Σχήμα: Το συνολικό σχήμα του μορίου δεν είναι συμμετρικό. Τα δύο ιόντα υδροξειδίου είναι διατεταγμένα γύρω από το ιόν ασβέστιο, με αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή.
Ως εκ τούτου, η παρουσία πολικών ομοιοπολικών δεσμών και το συνολικό μη συμμετρικό σχήμα του μορίου καθιστούν το υδροξείδιο του ασβεστίου μια πολική ουσία.
