Ποια δύο στοιχεία κάνουν ιοντικά ομόλογα;

Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ δύο στοιχείων με σημαντικά διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.

* Μέταλλα και μη μέταλλα: Τα μέταλλα έχουν γενικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια. Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια.

Πώς λειτουργεί:

1. Όταν ένα μέταλλο και μια μη μέταλλο αλληλεπιδρά, το μη μέταλλο (με την ισχυρότερη έλξη του για τα ηλεκτρόνια) τραβά τα ηλεκτρόνια μακριά από το άτομο μετάλλου.

2. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί ιόντα:ένα θετικά φορτισμένο μεταλλικό ιόν (κατιόν) και ένα αρνητικά φορτισμένο μη μεταλλικό ιόν (ανιόν).

3. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό.

Παράδειγμα:

Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Όταν αντιδρούν, το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+) και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν (Cl-). Η έλξη μεταξύ Na+ και CL-σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό σε χλωριούχο νάτριο (NaCl).