Γιατί οι ριζοσπάστες αντιδρούν γρήγορα για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς με κοντινές ουσίες;
* Τα μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια αναζητούν σταθερότητα: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν γεμίζει το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων τους. Οι ριζοσπάστες έχουν ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο, καθιστώντας τους ιδιαίτερα αντιδραστικά. Αυτό το μη συζευγμένο ηλεκτρόνιο θέλει να συνδυάσει με ένα άλλο ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* ομοιοπολική σύνδεση: Η ομοιοπολική συγκόλληση είναι η κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Όταν μια ριζοσπαστική συναντήσεις ένα άλλο άτομο ή μόριο, το μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο μπορεί εύκολα να ζευγαρώσει με ένα ηλεκτρόνιο από τα άλλα είδη. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν ομοιοπολικό δεσμό, ο οποίος είναι μια σταθερή διάταξη.
* υψηλή ενέργεια: Οι ριζοσπάστες έχουν υψηλή ενέργεια λόγω του μη ζευγαρωμένου ηλεκτρονίου. Αυτή η ενέργεια τους καθιστά πιο πιθανό να αντιδράσουν, καθώς η αντίδραση απελευθερώνει ενέργεια και μειώνει τη συνολική κατάσταση ενέργειας.
Παράδειγμα:
Η ρίζα υδροξυλίου (OH •) έχει ένα μόνο μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο στο άτομο οξυγόνου. Όταν συναντά ένα μόριο μεθανίου (CH4), το μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο στο OH • Μπορεί να ζευγαρώσει με ένα από τα άτομα υδρογόνου στο μεθάνιο. Αυτό σχηματίζει ένα μόριο νερού (Η2Ο) και μια ρίζα μεθυλίου (CH3 •).
Συνοπτικά:
Οι ριζοσπάστες είναι ιδιαίτερα αντιδραστικές λόγω του μη συζευγμένου ηλεκτρονίου τους. Αυτό το μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο επιδιώκει σταθερότητα σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς με κοντινές ουσίες, οι οποίες μειώνουν την ενεργειακή τους κατάσταση και οδηγούν σε μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η αντιδραστικότητα είναι ο λόγος για τον οποίο οι ριζοσπάστες συχνά συμμετέχουν σε γρήγορες και μερικές φορές καταστροφικές χημικές αντιδράσεις.
