Ποιες είναι οι 3 ιδιότητες των ηλεκτροθετικών ενώσεων;
1. Σημεία υψηλής τήξης και βρασμού: Οι ηλεκτροκαταθηρυζόμενες ενώσεις σχηματίζουν ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτοί οι ισχυροί δεσμοί απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Για παράδειγμα, το αλάτι του τραπεζιού (NaCl) λιώνει στους 801 ° C και βράζει στους 1413 ° C.
2. καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε λιωμένη ή διαλυμένη κατάσταση: Σε μια στερεά κατάσταση, τα ιόντα κρατούνται άκαμπτα σε δομή πλέγματος, εμποδίζοντας τους να κινούνται ελεύθερα. Ωστόσο, όταν λιωθεί ή διαλυθεί σε ένα διαλύτη, τα ιόντα γίνονται κινητά και μπορούν να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι ιοντικές λύσεις είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
3. Γενικά διαλυτό σε πολικούς διαλύτες: Οι πολικοί διαλύτες, όπως το νερό, έχουν μόρια με μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Αυτά τα φορτία μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα στην ηλεκτρολυτική ένωση, να σπάσουν τους ιοντικούς δεσμούς και να διαλύουν την ένωση. Οι μη πολικοί διαλύτες, όπως το πετρέλαιο, δυσκολεύονται να διαλύουν ιοντικές ενώσεις καθώς στερούνται την απαραίτητη πολικότητα για να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα.
Λάβετε υπόψη ότι αυτές οι ιδιότητες δεν είναι απόλυτες και μπορούν να επηρεαστούν από παράγοντες όπως το μέγεθος και το φορτίο των εμπλεκομένων ιόντων.
