Ποιος είναι ο σκοπός των στοιχείων να χάσουν ή να κερδίσουν ηλεκτρόνια σθένους να γίνουν ιόν;

Ο σκοπός των στοιχείων που χάνουν ή κερδίζουν ηλεκτρόνια σθένους για να γίνουν ιόν είναι να επιτύχετε μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων , που είναι η πιο σταθερή διάταξη των ηλεκτρονίων σε επίπεδα ενέργειας του ατόμου.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν το εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας (κέλυφος σθένους) είναι πλήρως γεμάτο με ηλεκτρόνια. Για τα περισσότερα στοιχεία, ένα πλήρες κέλυφος σθένους σημαίνει να έχετε 8 ηλεκτρόνια (ο κανόνας οκτάδων).

* απώλεια ή απόκτηση ηλεκτρονίων: Τα άτομα μπορούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση είτε:

* απώλεια ηλεκτρόνων: Τα άτομα με μερικά ηλεκτρόνια σθένους τείνουν να τα χάνουν, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα). Αυτό τους αφήνει με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος από το προηγούμενο επίπεδο ενέργειας.

* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια: Τα άτομα με σχεδόν πλήρη κελύφη σθένους τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions). Αυτό ολοκληρώνει το εξωτερικό τους κέλυφος.

* Ιονική σύνδεση: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται έντονα μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας ιοντικούς δεσμούς. Αυτή η έλξη είναι το θεμέλιο πολλών σταθερών ενώσεων.

Παράδειγμα:

* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+), αφήνοντας το με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος από το δεύτερο επίπεδο ενέργειας.

* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν χλωριούχου (cl-), ολοκληρώνοντας το εξωτερικό του κέλυφος με οκτώ ηλεκτρόνια.

Συνοπτικά: Η κινητήρια δύναμη για τα στοιχεία να γίνουν ιόντα είναι να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, παρόμοια με τα ευγενή αέρια. Αυτό επιτυγχάνεται με την απώλεια ή την απόκτηση ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό ιοντικών δεσμών και τη δημιουργία διαφορετικών χημικών ενώσεων.