bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Οι δυνάμεις έλξης μεταξύ πολικών μορίων είναι γνωστές ως;

Οι δυνάμεις έλξης μεταξύ πολικών μορίων είναι γνωστές ως δυνάμεις διπολικής-διπόλης .

Εδώ είναι γιατί:

* πολικά μόρια Έχετε μια ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε ένα θετικό τέλος και ένα αρνητικό τέλος (όπως ένας μικροσκοπικός μαγνήτης).

* Διπολικές δυνάμεις Dipole εμφανίζονται όταν το θετικό άκρο ενός πολικού μορίου προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου πολικού μορίου.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θα θέλατε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με το πώς λειτουργούν οι δυνάμεις διπολικής-δίπολας!

Διαφορά μεταξύ σκληρότητας και ευθραυστότητας

Διαφορά μεταξύ σκληρότητας και ευθραυστότητας

Κύρια διαφορά – Σκληρότητα vs Friability Η σκληρότητα και η ευθρυπτότητα είναι δύο αντίθετες λέξεις που χρησιμοποιούνται για να εκφράσουν την απόκριση μιας ουσίας σε μια πίεση που ασκείται σε αυτήν. Η σκληρότητα είναι η αντίσταση μιας ουσίας να υποστεί πλαστική παραμόρφωση όταν ασκείται πίεση σε αυτ

Διαφορά μεταξύ εξοκινάσης και γλυκοκινάσης

Διαφορά μεταξύ εξοκινάσης και γλυκοκινάσης

Η κύρια διαφορά μεταξύ της εξοκινάσης και της γλυκοκινάσης είναι ότι η εξοκινάση είναι ένα ένζυμο που υπάρχει σε όλα τα κύτταρα, ενώ η γλυκοκινάση είναι ένα ένζυμο που υπάρχει μόνο στο ήπαρ . Επιπλέον, η εξοκινάση έχει υψηλή συγγένεια με τη γλυκόζη ενώ η γλυκοκινάση έχει χαμηλή συγγένεια με τη γλυκό

Τύποι δεσμών υδρογόνου

Τύποι δεσμών υδρογόνου

Ο δεσμός υδρογόνου μπορεί να περιγραφεί ως ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είναι γενικά πιο αδύναμος. Ωστόσο, είναι ισχυρότερο από τις δυνάμεις van der Waals. Ας κατανοήσουμε τους δεσμούς υδρογόνου μέσα από ένα παράδειγμα. Στην περίπ