Πώς διαφέρουν οι ιοντικές και ομοιοπολικές ενώσεις από την άποψη του σημείου τήξης;
Ιωνικές ενώσεις
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν πολύ ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ των θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων (ιοντικών δεσμών). Αυτές οι δυνάμεις απαιτούν μεγάλη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Για παράδειγμα, το αλάτι επιτραπέζιου (NaCl) έχει σημείο τήξης 801 ° C και σημείο βρασμού 1413 ° C.
* Παράγοντες που επηρεάζουν τη δύναμη:
* χρέωση: Οι υψηλότερες χρεώσεις στα ιόντα οδηγούν σε ισχυρότερα αξιοθέατα και επομένως υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Μέγεθος: Τα μικρότερα ιόντα έχουν ισχυρότερα αξιοθέατα λόγω στενότερης εγγύτητας, με αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
ομοιοπολικές ενώσεις
* Μεταβλητή σημεία τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν ένα ευρύτερο φάσμα σημείων τήξης και βρασμού. Καθορίζονται από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων (όπως η δέσμευση υδρογόνου, οι δυνάμεις διπολικού-δίπολου και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου). Αυτές οι δυνάμεις είναι γενικά ασθενέστερες από τους ιοντικούς δεσμούς.
* Τύποι ομοιοπολικών ενώσεων:
* Απλές ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτά συχνά έχουν χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού επειδή οι διαμοριακές δυνάμεις είναι σχετικά αδύναμες. Για παράδειγμα, το μεθάνιο (CH4) έχει σημείο τήξης -182,5 ° C και σημείο βρασμού -161,5 ° C.
* Δίκτυο ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν ένα γιγαντιαίο, τρισδιάστατο δίκτυο ομοιοπολικά συνδεδεμένων ατόμων. Έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, επειδή πρέπει να σπάσουν ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί. Παραδείγματα περιλαμβάνουν το διοξείδιο των διαμαντιών και του πυριτίου (SiO2).
Βασικές διαφορές
* Αντοχή δεσμού: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τις διαμοριακές δυνάμεις που βρίσκονται σε ομοιοπολικές ενώσεις.
* Απαιτήσεις ενέργειας: Χρειάζεται σημαντικά περισσότερη ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς σε ιοντικές ενώσεις από τις διαμοριακές δυνάμεις σε ομοιοπολικές ενώσεις.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν λιώνουν ή διαλύονται επειδή τα ιόντα τους είναι ελεύθερα να κινηθούν, αλλά δεν διεξάγουν στη στερεά κατάσταση. Οι περισσότερες ομοιοπολικές ενώσεις είναι κακοί αγωγοί σε όλες τις καταστάσεις.
Συνοπτικά
Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά πολύ υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με τις περισσότερες ομοιοπολικές ενώσεις λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των ιόντων τους. Ωστόσο, τα σημεία τήξης και βρασμού των ομοιοπολικών ενώσεων μπορεί να ποικίλουν σημαντικά ανάλογα με τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεών τους.
