Όλα τα οξέα Lewis έχουν τουλάχιστον ένα πρωτόνιο;
Lewis Acids ορίζονται ως δέκτες ζεύγους ηλεκτρονίων. Δεν χρειάζεται απαραιτήτως να έχουν ένα πρωτόνιο (Η+) για να θεωρηθούν ένα οξύ Lewis.
Εδώ είναι γιατί:
* Η δωρεά πρωτονίων είναι χαρακτηριστικό του Brønsted-Lowry Acid: Τα οξέα Brønsted-Lowry δωρίζουν πρωτόνια. Ενώ ορισμένες ουσίες μπορούν να λειτουργήσουν τόσο ως Brønsted-Lowry όσο και ως Lewis Acids, οι δύο ορισμοί είναι ξεχωριστές.
* Πολλά οξέα Lewis δεν έχουν πρωτόνια: Για παράδειγμα, τα τριφθορίδη βορίου (BF3), το χλωριούχο αργιλίου (Alcl3) και τα ιόντα σιδήρου (III) (Fe3+) είναι όλα Lewis οξέα, αλλά στερούνται πρωτόνια. Μπορούν να δεχτούν ζεύγη ηλεκτρονίων επειδή έχουν κενά τροχιακά.
Παραδείγματα οξέων Lewis χωρίς πρωτόνια:
* bf3: Το άτομο βορίου στο BF3 έχει ένα ελλιπές οκτάτο και μπορεί να δεχτεί ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων.
* alcl3: Το χλωριούχο αλουμινίου έχει κενό τροχιακό στο άτομο αλουμινίου, καθιστώντας το δέκτη ζεύγους ηλεκτρονίων.
* fe3+: Το ιόν σιδήρου (III) έχει θετικό φορτίο και ένα ελλιπές D τροχιακό, καθιστώντας το με έλλειψη ηλεκτρονίων και ικανό να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.
Ως εκ τούτου, η παρουσία ενός πρωτονίου δεν αποτελεί απαίτηση για μια ουσία να θεωρηθεί ως οξύ Lewis. Το βασικό χαρακτηριστικό είναι η δυνατότητα αποδοχής ενός ζεύγους ηλεκτρονίων.
