Πώς διαφέρει ο πυρήνας του ατόμου οξυγόνου-18 διαφορετικού από το άτομο οξυγόνου-16;

Η διαφορά μεταξύ οξυγόνου-18 και οξυγόνου-16 έγκειται στον αριθμό των νετρονίων στους πυρήνες τους.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* οξυγόνο-16: Έχει 8 πρωτόνια και 8 νετρόνια στον πυρήνα του.

* οξυγόνο-18: Έχει 8 πρωτόνια και 10 νετρόνια στον πυρήνα του.

Ο αριθμός των πρωτονίων καθορίζει το στοιχείο (σε αυτή την περίπτωση, οξυγόνο), αλλά ο αριθμός των νετρονίων μπορεί να ποικίλει, δημιουργώντας ισότοπα. Τόσο το οξυγόνο-16 όσο και το οξυγόνο-18 είναι ισότοπα οξυγόνου.

Βασικές διαφορές:

* Ατομική μάζα: Το οξυγόνο-18 έχει υψηλότερη ατομική μάζα (18) από το οξυγόνο-16 (16) λόγω των επιπλέον νετρονίων.

* Πυρηνική σταθερότητα: Το οξυγόνο-16 είναι το πιο άφθονο και σταθερό ισότοπο οξυγόνου. Το οξυγόνο-18 είναι λιγότερο σταθερό, αλλά εξακολουθεί να συμβαίνει φυσικά.

* Χημική συμπεριφορά: Και τα δύο ισότοπα έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων. Ωστόσο, η διαφορά μάζας μπορεί να επηρεάσει ελαφρώς τους ρυθμούς αντίδρασης και άλλες φυσικές ιδιότητες.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε άλλες πτυχές των ισότοπων ή να έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!