Πόσα ηλεκτρόνια πρέπει να χρησιμοποιηθούν στη δομή Lewis του ιόντος υδροξειδίου OH-1;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων στη δομή Lewis του ιόντος υδροξειδίου (OH⁻):

1. Μετρήστε τα ηλεκτρόνια σθένους:

* οξυγόνο (o): 6 ηλεκτρόνια σθένους

* υδρογόνο (h): 1 ηλεκτρόνιο σθένος

* αρνητική φόρτιση (-1): Αυτό προσθέτει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο.

Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους =6 + 1 + 1 =8 ηλεκτρόνια

2. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:

* Το οξυγόνο είναι το κεντρικό άτομο επειδή είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.

* Τοποθετήστε έναν μόνο δεσμό μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου (O-H). Αυτό χρησιμοποιεί 2 ηλεκτρόνια.

* Συμπληρώστε το οκτάδες για οξυγόνο τοποθετώντας 6 ακόμη ηλεκτρόνια γύρω από αυτό.

Επομένως, η δομή Lewis του ιόντος υδροξειδίου (OH⁻) χρησιμοποιεί 8 ηλεκτρόνια