Τι είναι ένας καθολικός διαλύτης και τι μπορεί να μην διαλύεται;
Ο όρος "καθολικός διαλύτης" χρησιμοποιείται συχνά για να περιγράψει νερό , επειδή μπορεί να διαλύσει ένα ευρύ φάσμα ουσιών, περισσότερο από οποιοδήποτε άλλο μεμονωμένο διαλύτη. Αυτό οφείλεται στην πολική του φύση, η οποία του επιτρέπει να αλληλεπιδρά με και να σπάσει πολλές ιοντικές και πολικές ενώσεις.
Ωστόσο, το νερό δεν μπορεί να διαλύσει τα πάντα:
* μη πολικές ουσίες: Το νερό δεν μπορεί να διαλύσει ουσίες που είναι μη πολικές, όπως έλαια, λίπη και κεριά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια του νερού προσελκύονται μεταξύ τους λόγω της πολικότητάς τους και δεν αλληλεπιδρούν καλά με μη πολικές ουσίες.
* Μερικά μέταλλα: Ενώ το νερό μπορεί να διαλύσει ορισμένα μέταλλα όπως το νάτριο και το κάλιο, δεν μπορεί να διαλύσει μέταλλα όπως χρυσό, ασήμι και πλατίνα.
* Ορισμένα πλαστικά: Το νερό δεν μπορεί να διαλύσει τα περισσότερα πλαστικά, τα οποία αποτελούνται από μακριές αλυσίδες μη πολικών μορίων.
Άλλοι διαλύτες:
* Οργανικοί διαλύτες Όπως η ακετόνη και η αιθανόλη είναι καλές στη διάλυση των μη πολικών ουσιών.
* Ισχυρά οξέα Όπως το θειικό οξύ μπορεί να διαλύσει πολλά μέταλλα.
* Ισχυρές βάσεις Όπως το υδροξείδιο του νατρίου μπορεί να διαλύσει πολλές οργανικές ενώσεις.
Συνοπτικά: Ενώ το νερό συχνά ονομάζεται "καθολικός διαλύτης" λόγω της ικανότητάς του να διαλύει μια μεγάλη ποικιλία ουσιών, δεν είναι πραγματικά καθολική. Υπάρχουν πολλές ουσίες που δεν μπορούν να διαλύονται το νερό και χρειάζονται διαφορετικοί διαλύτες για τη διάλυση διαφορετικών υλικών.
