Γιατί το σημείο τήξης για ιοντικές ενώσεις υψηλότερες από τις μοριακές ενώσεις;
Ιωνικές ενώσεις:
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται με ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι πολύ ισχυρές και απαιτούν μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί.
* Δομή πλέγματος: Τα ιόντα σε μια ιοντική ένωση είναι διατεταγμένα σε μια άκαμπτη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος. Αυτή η δομή παρέχει ισχυρές ενδοεπιχειρησιακές δυνάμεις σε ολόκληρη την ένωση.
* υψηλά σημεία τήξης: Για να λιώσει μια ιοντική ένωση, πρέπει να σπάσετε αυτές τις ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις και να διαταράξετε τη δομή του πλέγματος. Αυτό απαιτεί πολλή ενέργεια, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης.
Μοριακές ενώσεις:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι μοριακές ενώσεις συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς, οι οποίοι περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί είναι γενικά ασθενέστεροι από τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα σε ιοντικές ενώσεις.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι μοριακές ενώσεις παρουσιάζουν ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις, όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και η δέσμευση υδρογόνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που κρατούν μαζί τις ιοντικές ενώσεις.
* χαμηλότερα σημεία τήξης: Λόγω των ασθενέστερων αλληλεπιδράσεων, απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να τους ξεπεραστούν και να λιώσουν την ένωση. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης για μοριακές ενώσεις.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Μια ιοντική ένωση με σημείο τήξης 801 ° C. Τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ Na+ και Cl-ions απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
* νερό (h₂o): Μοριακή ένωση με σημείο τήξης 0 ° C. Οι δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού είναι ασθενέστεροι από τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις στο NaCl.
Συνοπτικά: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις και η άκαμπτη δομή πλέγματος των ιοντικών ενώσεων οδηγούν σε σημαντικά υψηλότερα σημεία τήξης σε σύγκριση με τις μοριακές ενώσεις, οι οποίες συγκρατούνται από ασθενέστερους ομοιοπολικούς δεσμούς και διαμοριακές δυνάμεις.
