Εάν 828 ml αερίου οξυγόνου συλλέγονται στους 25ºC και 458 mm Hg τι ο όγκος STP;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον συνδυασμένο νόμο περί αερίου:

Κατανόηση των εννοιών

* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Το STP ορίζεται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 atm (760 mm Hg).

* Συνδυασμένος νόμος περί αερίου: Αυτός ο νόμος συνδυάζει το νόμο του Boyle, τον νόμο του Charles και τον νόμο του Gay-Lussac και δηλώνει ότι το προϊόν της πίεσης και του όγκου διαιρούμενου με τη θερμοκρασία είναι σταθερό για μια δεδομένη ποσότητα αερίου. Ο τύπος είναι:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Υπολογισμοί

1. Μονάδες μετατροπής:

* Θερμοκρασία: 25 ° C + 273.15 =298.15 k

* Πίεση: 458 mm Hg / 760 mm Hg / atm =0,603 atm

2. Εφαρμόστε τον συνδυασμένο νόμο περί αερίου:

* Ας είναι ο αρχικός όγκος (828 mL), να είναι η αρχική πίεση (0.603 atm), να είναι η αρχική θερμοκρασία (298.15 K) και να είναι ο όγκος στο STP. Γνωρίζουμε ότι στο STP, P₂ =1 atm και T₂ =273.15 K.

* Συνδέστε τις τιμές στη συνδυασμένη εξίσωση του νόμου περί αερίου:

(0.603 atm * 828 ml) / 298.15 k =(1 atm * v₂) / 273.15 k

3. Επίλυση για V₂:

* Cross-Multiply και λύση για V₂:

V₂ =(0.603 atm * 828 ml * 273.15 k) / (298.15 k * 1 atm)

V₂ ≈ 559 ml

απάντηση: Ο όγκος του αερίου οξυγόνου στο STP θα ήταν περίπου 559 ml.