Πόσες γραμμομορείς ιόντων Η υπάρχουν στο ακόλουθο υδατικό διάλυμα 1410 mL 0,32 Μ νιτρικό οξύ;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τα γραμμομορίων των ιόντων Η+:

1. Κατανοήστε το νιτρικό οξύ

Nitric acid (HNO3) is a strong acid, meaning it completely ionizes in water:

HNO3 (aq) → H + (aq) + no3- (aq)

Αυτό σημαίνει ότι για κάθε mole του HNO3, παίρνετε ένα mole ιόντων Η+.

2. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του HNO3

* Όγκος: 1410 mL =1,410 L (από 1 L =1000 ml)

* Μοριακή: 0,32 μ. (Γοητεία ανά λίτρο)

*Moles of HnO3 =Μοριακή x Όγκος*

* Moles του HnO3 =0,32 mol/L * 1,410 L =0,4512 mol *

3. Προσδιορίστε τα moles του H+

Δεδομένου ότι η αναλογία του HNO3 προς Η+ είναι 1:1, τα moles του Η+ είναι ίσα με τα γραμμομοχεία του HNO3.

Επομένως, υπάρχουν 0.4512 moles ιόντων Η+ που υπάρχουν στο διάλυμα.