Ποιος τύπος ουσίας μπορεί να υποβληθεί σε ηλεκτρόλυση;

Η ηλεκτρόλυση μπορεί να πραγματοποιηθεί σε ουσίες που είναι ιοντικές ενώσεις σε τετηγμένη μορφή ή διαλύονται σε νερό καθώς και υδατικά διαλύματα ορισμένων ομοιοπολικών ενώσεων . Εδώ είναι γιατί:

* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από ιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Όταν λιωθεί ή διαλυθεί, τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινηθούν και μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια. Κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης, τα θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) κινούνται προς το αρνητικά φορτισμένο ηλεκτρόδιο (κάθοδος) και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες) κινούνται προς το θετικά φορτισμένο ηλεκτρόδιο (άνοδο).

* υδατικά διαλύματα ορισμένων ομοιοπολικών ενώσεων: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις, όπως τα οξέα και οι βάσεις, ιονίζουν στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα που μπορούν στη συνέχεια να συμμετέχουν σε ηλεκτρόλυση.

Εδώ είναι μερικά παραδείγματα ουσιών που μπορούν να υποβληθούν σε ηλεκτρόλυση:

* Τυλεμένα άλατα: NaCl, KCl, CaCL2

* υδατικά διαλύματα αλάτων: NaCl, CUSO4, AGNO3

* υδατικά διαλύματα οξέων: H2SO4, HCl

* υδατικά διαλύματα βάσεων: Ναχ, Κοχ

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι δεν μπορούν όλες οι ουσίες να υποβληθούν σε ηλεκτρόλυση. Για παράδειγμα, το καθαρό νερό είναι ένας πολύ κακός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας και επομένως δεν μπορεί να ηλεκτρολυθεί εύκολα.

Η ηλεκτρόλυση είναι μια πολύ χρήσιμη διαδικασία που έχει πολλές εφαρμογές, συμπεριλαμβανομένων:

* Παραγωγή μετάλλων: Για παράδειγμα, το αλουμίνιο παράγεται με ηλεκτρόλυση της λιωμένης αλουμίνας (AL2O3).

* Electroplating: Αυτή η διαδικασία περιλαμβάνει τη χρήση ηλεκτρόλυσης για την κατάθεση ενός λεπτού στρώματος μετάλλου σε μια επιφάνεια.

* Παραγωγή χλωρίου και υδροξειδίου του νατρίου: Η ηλεκτρόλυση της άλμης (διάλυμα NaCl) παράγει αέριο χλωρίου, υδροξείδιο του νατρίου και αέριο υδρογόνου.

* Καθαρισμός νερού: Η ηλεκτρόλυση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την απομάκρυνση ακαθαρσιών από το νερό, όπως τα βαρέα μέταλλα και τις οργανικές ενώσεις.