Ποια στοιχεία είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικά από το βάριο (BA);
Κατανόηση της ηλεκτροαρνητικότητας
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν σχηματίζει χημικό δεσμό.
* Τάσεις στον περιοδικό πίνακα: Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται γενικά:
* από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια μιας περιόδου: Τα άτομα γίνονται μικρότερα και έχουν ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.
* από κάτω προς τα πάνω μέσα σε μια ομάδα: Τα άτομα έχουν λιγότερα κελύφη ηλεκτρονίων, καθιστώντας την έλξη του πυρήνα ισχυρότερη.
θέση του βαρίου:
* Το βάριο (BA) βρίσκεται στην ομάδα 2 (μέταλλα αλκαλικής γης) και η περίοδος 6 του περιοδικού πίνακα.
Στοιχεία λιγότερο ηλεκτροαρνητικά από το βάριο:
Δεδομένου ότι η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται με την κατεύθυνση μιας ομάδας και στα αριστερά κατά τη διάρκεια μιας περιόδου, τα στοιχεία λιγότερο ηλεκτροαρνητικά από ό, τι θα εντοπιστεί:
* Στα αριστερά του βαρίου: Όλα τα στοιχεία της ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικά από το βάριο.
* Κάτω από βαρόλιο: Δεν υπάρχουν στοιχεία κάτω από το βάριο στον περιοδικό πίνακα.
Ως εκ τούτου, τα στοιχεία λιγότερο ηλεκτροαρνητικά από το βάριο είναι τα αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1):
* Λίθιο (Li)
* Νάτριο (Na)
* Κάλιο (k)
* Rubidium (RB)
* Cesium (CS)
* Francium (FR)
