Γιατί τα ιόντα νατρίου μειώνονται σε NA ενώ το ασβέστιο δεν είναι στην ηλεκτρόλυση του συντηγμένου NaCl infact και τα δύο είναι παρόντα. CACL2 χαμηλότερο σημείο τήξης NA;
Ηλεκτροχημική σειρά:
* Το νάτριο είναι πιο αντιδραστικό από το ασβέστιο Αυτό σημαίνει ότι το νάτριο έχει μεγαλύτερη τάση να χάνει ηλεκτρόνια και να γίνει θετικό ιόν (Na+). Αντίθετα, το ασβέστιο έχει χαμηλότερη τάση να χάνει ηλεκτρόνια και να γίνει θετικό ιόν (CA2+).
* Η ηλεκτροχημική σειρά είναι μια λίστα με μέταλλα που διατεταγμένα κατά σειρά της μειωμένης αντιδραστικότητας τους. Το νάτριο είναι υψηλότερο σε αυτή τη σειρά από το ασβέστιο, υποδεικνύοντας ότι το νάτριο είναι ευκολότερο να μειωθεί.
Διαδικασία ηλεκτρόλυσης:
* Κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης, τα ιόντα με τη μεγαλύτερη τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια (δηλ. να μειωθεί) εκκενώνονται στην κάθοδο (αρνητικό ηλεκτρόδιο).
* Τα ιόντα νατρίου (Na+) είναι πιο εύκολα μειωμένα από τα ιόντα ασβεστίου (Ca2+) λόγω της υψηλότερης αντιδραστικότητάς τους.
σημείο τήξης και ηλεκτρόλυση:
* Το χαμηλότερο σημείο τήξης του CaCL2 σε σύγκριση με το NaCl δεν είναι άμεσα σχετικό στη μείωση των ιόντων νατρίου. Ενώ είναι αλήθεια ότι το CACL2 λιώνει σε χαμηλότερη θερμοκρασία, ο βασικός παράγοντας που καθορίζει τη διαδικασία μείωσης είναι η σχετική αντιδραστικότητα των ιόντων .
Συνοπτικά:
Στην ηλεκτρόλυση ενός συντηγμένου μίγματος NaCl και CaCl2, τα ιόντα νατρίου μειώνονται κατά προτίμηση σε μέταλλο νατρίου στην κάθοδο, επειδή το νάτριο είναι πιο αντιδραστικό και ευκολότερο να μειωθεί από το ασβέστιο.
