Ποια είναι η θερμοκρασία των 9 moles ένα ιδανικό αέριο σε ένα δοχείο 35 λίτρων σε πίεση 14 atm;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη θερμοκρασία του ιδανικού αερίου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο εκφράζεται ως:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Αναδιατάξτε τον τύπο για επίλυση για θερμοκρασία

Για να βρούμε τη θερμοκρασία (t), πρέπει να αναδιατάξουμε την εξίσωση:

T =PV / NR

3. Συνδέστε τις τιμές

* P =14 atm

* V =35 L

* n =9 moles

* R =0.0821 L · atm/mol · k

4. Υπολογίστε τη θερμοκρασία

T =(14 atm * 35 L) / (9 moles * 0.0821 L · atm / mol · k)

T ≈ 706,8 k

5. Μετατροπή στο Κελσίου (προαιρετικό)

Για να μετατρέψετε τον Kelvin στον Κελσίου, αφαιρέστε 273.15:

T ≈ 706,8 K - 273,15

T ≈ 433,65 ° C

Επομένως, η θερμοκρασία του ιδανικού αερίου είναι περίπου 706,8 K ή 433,65 ° C