Πόσα χιλιοστόλιτρα ενός υδροχλωρικού οξέος διαλύματος 3,00 μ. Απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με 25,0 g σουλφιδίου ψευδαργύρου σύμφωνα με τη χημική αντίδραση;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Zns (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂s (g)
2. Υπολογίστε τα γραμμομοχεία του σουλφιδίου ψευδαργύρου:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα του ZNS:
* Zn:65,38 g/mol
* S:32,06 g/mol
* Μοριακή μάζα ZnS =65,38 + 32,06 =97,44 g/mol
* Μετατρέψτε τα γραμμάρια του Zns σε moles:
* moles του ZnS =(25,0 g) / (97,44 g / mol) =0,257 mol
3. Προσδιορίστε τα moles του HCL που απαιτούνται:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του ZnS αντιδρά με 2 moles του HCl.
* Moles του HCl που απαιτείται =0.257 mol Zns * (2 mol HCl / 1 mol Zns) =0.514 mol HCl
4. Υπολογισμός όγκου διαλύματος HCl:
* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή (m) του διαλύματος HCl για να βρείτε τον όγκο:
* Μοριακή =Μοραές / Όγκος
* Όγκος =moles / molarity
* Όγκος HCl =(0,514 mol) / (3,00 mol / L) =0,171 L
5. Μετατροπή σε χιλιοστόλιτρα:
* 1 L =1000 ml
* Όγκος HCl =0,171 L * (1000 ml/L) =171 mL
Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 171 mL του διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 3,00 μ. Για να αντιδράσετε πλήρως με 25,0 g σουλφιδίου ψευδαργύρου.
