Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για εξουδετέρωση;

Η καθαρή ιοντική εξίσωση για μια αντίδραση εξουδετέρωσης είναι:

h⁺ (aq) + oh (aq) → h₂o (l)

Επεξήγηση:

* Αντιδράσεις εξουδετέρωσης περιλαμβάνουν την αντίδραση ενός οξέος και μιας βάσης, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αλατιού και νερού.

* καθαρές ιοντικές εξισώσεις δείχνουν μόνο τα είδη που συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση. Τα ιόντα θεατών (ιόντα που υπάρχουν στη λύση αλλά δεν αλλάζουν) παραλείπονται.

* Στην καθαρή ιοντική εξίσωση για εξουδετέρωση, τα ιόντα υδρογόνου (Η) από το οξύ αντιδρούν με τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από τη βάση για να σχηματίσουν νερό (H₂O).

Παράδειγμα:

Εξετάστε την αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ υδροχλωρικού οξέος (HCl) και υδροξειδίου του νατρίου (NAOH):

hcl (aq) + naOH (aq) → naCl (aq) + h₂o (l)

Η πλήρης ιοντική εξίσωση είναι:

h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + na⁺ (aq) + oh (aq) → na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + h₂o (l)

Τα ιόντα θεατών είναι Na⁺ και Cl⁻. Η αφαίρεση τους δίνει την καθαρή ιοντική εξίσωση:

h⁺ (aq) + oh (aq) → h₂o (l)

Αυτή η εξίσωση ισχύει για όλες τις αντιδράσεις εξουδετέρωσης, ανεξάρτητα από το συγκεκριμένο οξύ ή τη βάση που χρησιμοποιείται.