Μπορεί ο δεσμός να είναι τόσο ιοντικός όσο και ομοιοπολικός;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Ιονική σύνδεση: Εμφανίζεται όταν υπάρχει πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο σε άλλο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.
* ομοιοπολική σύνδεση: Εμφανίζεται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό συμβαίνει όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι μικρή.
* πολική ομοιοπολική σύνδεση: πέφτει μεταξύ αυτών των δύο άκρων. Υπάρχει μια κοινή χρήση ηλεκτρονίων, αλλά η κοινή χρήση είναι άνιση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ένα άτομο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το άλλο. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο από την άλλη.
Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό όπου το άτομο οξυγόνου έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές χρεώσεις (Δ+).
Key Takeaway: Η φύση ενός δεσμού δεν είναι πάντα αυστηρά ιοντική ή ομοιοπολική. Υπάρχει ένα φάσμα και πολλοί δεσμοί παρουσιάζουν χαρακτηριστικά και των δύο.
