Ποια είναι η συγκέντρωση ενός θειικού χαλκού κορεσμένου διαλύματος;
* Κορεσμός: Ένα κορεσμένο διάλυμα είναι εκείνο όπου δεν μπορεί να διαλυθεί περισσότερο (θειικό χαλκό σε αυτή την περίπτωση) μπορεί να διαλύεται σε αυτή τη θερμοκρασία. Η προσθήκη περισσότερων θα οδηγήσει απλώς σε αδιάλυτο στερεό στο κάτω μέρος.
* Η διαλυτότητα ποικίλλει: Η διαλυτότητα του θειικού χαλκού (CUSO₄) εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τη θερμοκρασία. Είναι πολύ πιο διαλυτό σε ζεστό νερό από ό, τι σε κρύο νερό.
Πώς να βρείτε τη διαλυτότητα:
1. Αναζητήστε το: Μπορείτε να βρείτε δεδομένα διαλυτότητας για θειικό χαλκό σε ένα εγχειρίδιο χημείας, ένα εγχειρίδιο CRC ή σε ηλεκτρονικές βάσεις δεδομένων χημείας.
2. Καθορίστε τη θερμοκρασία: Θα χρειαστεί να καθορίσετε τη θερμοκρασία που σας ενδιαφέρει, διότι αυτό είναι ζωτικής σημασίας για τον προσδιορισμό του μέγιστου ποσού που μπορεί να διαλυθεί.
3. Μονάδες: Η διαλυτότητα εκφράζεται συχνά σε γραμμάρια διαλυμένης ουσίας ανά 100 γραμμάρια διαλύτη (νερό σε αυτή την περίπτωση).
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι η διαλυτότητα του θειικού χαλκού στους 25 ° C είναι 20 g cuso₄ ανά 100 g νερού. Αυτό σημαίνει ότι ένα κορεσμένο διάλυμα στους 25 ° C θα έχει 20 γραμμάρια θειικού χαλκού που διαλύεται σε 100 γραμμάρια νερού.
Για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση, θα:
* Μετατροπή γραμμάρια σε moles: Θα χρειαζόσασταν τη μοριακή μάζα του Cuso₄ (159,61 g/mol) για να μετατρέψετε 20 g σε moles.
* Υπολογίστε την μοριακή: Θα διαιρέσατε τα γραμμάρια του Cuso₄ με τον όγκο του διαλύματος (υποθέτοντας ότι φτιάχνετε 100 g της λύσης, μπορείτε να προσεγγίσετε τον όγκο να είναι 100 ml).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε κατά νου μια συγκεκριμένη θερμοκρασία και μπορώ να σας βοηθήσω να βρείτε τη διαλυτότητα και να υπολογίσετε τη συγκέντρωση!
