Λίστα Μονατομικών Στοιχείων

Ένα μονατομικό στοιχείο είναι ένα στοιχείο που είναι σταθερό ως μεμονωμένο άτομο. Ο όρος συνδυάζει τις λέξεις "μονό" και "ατομικό" και σημαίνει "μονό άτομο". Συνήθως, ένα μονοατομικό στοιχείο αναφέρεται σε ένα μονοατομικό αέριο. Υπό τυπικές συνθήκες, τα ευγενή αέρια είναι μονατομικά στοιχεία. Σε υψηλές θερμοκρασίες, άλλα στοιχεία υπάρχουν σε μονατομική μορφή. Στην πραγματικότητα, το πιο άφθονο μονοατομικό στοιχείο είναι το ατομικό υδρογόνο.

Εάν είστε μαθητής που σας ζητήθηκε να απαριθμήσετε τα μονατομικά στοιχεία, διατηρήστε το απλό και αναφέρετε ήλιο, νέο, αργό, κρυπτό, ξένο και ραδόνιο.

Λίστα των Μονατομικών Στοιχείων

• Ήλιο
• Νέον
• Αργόν
• Krypton
• Xenon
• Ραδόνιο
• Oganesson (άγνωστο)

Κάτω από τυπικές συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης, τα μονοατομικά στοιχεία είναι τα ευγενή αέρια ήλιο, νέο, αργό, κρυπτόν, ξένο και ραδόνιο. Όλα αυτά τα στοιχεία είναι αέρια. Το Oganesson μπορεί (ή μπορεί να μην) υπάρχει ως μονοατομικό στοιχείο, αλλά δεν είναι αέριο. Είναι πιθανό να είναι στερεό σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου.

Άλλα στοιχεία υπάρχουν ως μονατομικά στοιχεία σε χαμηλή πίεση ή υψηλές θερμοκρασίες. Για παράδειγμα, το μονοατομικό οξυγόνο (που ονομάζεται ατομικό οξυγόνο για να το διακρίνει από το απλό και μοριακό οξυγόνο) αντιπροσωπεύει το 96% του οξυγόνου στη χαμηλή τροχιά της Γης. Μονατομικό οξυγόνο εμφανίζεται επίσης στον Άρη. Σε αυτή την περίπτωση, το υπεριώδες φως παρέχει την ενέργεια για να σπάσει τυχόν δεσμούς που μπορεί να δημιουργηθούν μεταξύ των ατόμων οξυγόνου. Ομοίως, υπάρχει ατομικό υδρογόνο. Αν και σπάνιο στη γη, το ηλεκτρικά ουδέτερο μονοατομικό υδρογόνο αντιπροσωπεύει περίπου το 75% της μάζας του σύμπαντος!

Γιατί υπάρχουν τα Μονατομικά Στοιχεία

Τα μονατομικά ευγενή αέρια έχουν γεμίσει κελύφη ηλεκτρονίων σθένους. Με άλλα λόγια, ικανοποιούν τον κανόνα της οκτάδας. Επειδή είναι σταθερά, τα μονοατομικά στοιχεία δεν σχηματίζουν εύκολα χημικούς δεσμούς και ενώσεις με άλλα στοιχεία. Ωστόσο, οι επιστήμονες έχουν συνθέσει την ένωση όλων των ευγενών αερίων εκτός από το ήλιο, το νέο και το ογκανεσσόν.

Το μονοατομικό οξυγόνο, το υδρογόνο και άλλα στοιχεία υπάρχουν σε σχεδόν κενό, επειδή τα άτομα δεν πλησιάζουν αρκετά σε άλλα άτομα για να σχηματίσουν χημικούς δεσμούς. Σχεδόν όλα τα στοιχεία σχηματίζουν μονοατομικά αέρια σε εξαιρετικά υψηλές θερμοκρασίες ή όταν εκτίθενται σε αρκετή ακτινοβολία, επειδή υπάρχει πάρα πολύ μεγάλη κινητική ενέργεια για να σχηματιστούν δεσμοί ή η ενέργεια σπάει τους χημικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων.

Τα μονοατομικά στοιχεία συμπεριφέρονται διαφορετικά από τα διατομικά και τριατομικά στοιχεία ή ενώσεις επειδή έχουν μόνο μεταφορική ενέργεια και όχι ενέργεια περιστροφής ή δόνησης. Αυτό καθιστά ευκολότερη την πρόβλεψη της θερμοδυναμικής τους συμπεριφοράς.

Αναφορές

• Christe, Karl O. (2001-04-17). «Μια Αναγέννηση στη Χημεία των Ευγενών Αερίων». Angewandte Chemie International Edition . 40 (8):1419–1421. doi:10.1002/1521-3773(20010417)40:8<1419::aid-anie1419>3.0.co;2-j
• Laszlo, Pierre; Schrobilgen, Gary J. (1988-04-01). «Ein Pionier oder mehrere Pioniere; Die Entdeckung der Edelgas-Verbindungen». Angewandte Chemie . 100 (4):495–506. doi:10.1002/ange.19881000406
• McCulla, Ryan D. (2010). «Atomic Oxygen O(3P):Φωτογένεση και Αντιδράσεις με Βιομόρια». 55th Annual Report on Research 2010. Saint Louis University.
• Palmer, D. (Σεπτέμβριος 1997). «Το Υδρογόνο στο Σύμπαν». NASA.