Τι συμβαίνει κατά τη διάρκεια του σχηματισμού μιας ιοντικής ένωσης;
1. Οι παίκτες:
* μέταλλο: Τα μέταλλα χαρακτηρίζονται από μερικά ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Τείνουν να χάσουν * αυτά τα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως ένα ευγενές αέριο).
* Μη μέταλλο: Τα μη μέταλλα έχουν σχεδόν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Τείνουν να κερδίζουν * ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.
2. Η ανταλλαγή:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο μετάλλου θα μεταφέρει ένα ή περισσότερα από τα ηλεκτρόνια σθένους του σε ένα μη μέταλλο άτομο.
* σχηματισμός ιόντων: Το άτομο μετάλλου, έχοντας χάσει ηλεκτρόνια, γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Το μη μέταλλο άτομο, έχοντας κερδίσει ηλεκτρόνια, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
3. Έλξη:
* Ηλεκτροστατική δύναμη: Οι αντίθετες κατηγορίες του κατιόντος και του ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα. Αυτή είναι η ηλεκτροστατική δύναμη που συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα.
4. Πλέγμα κρυστάλλου:
* Κανονική διάταξη: Τα ιόντα οργανώνονται σε μια εξαιρετικά διατεταγμένη, τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Η συγκεκριμένη διάταξη εξαρτάται από το μέγεθος και τη φόρτιση των ιόντων.
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων είναι ισχυρές, οδηγώντας σε μια ένωση με υψηλό σημείο τήξης και σημείο βρασμού.
Παράδειγμα:σχηματισμός χλωριούχου νατρίου (NaCl)
1. Το νάτριο (Na), ένα μέταλλο, έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους.
2. Το χλώριο (CL), ένα μη μέταλλο, χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος.
3. Το νάτριο μεταφέρει το ηλεκτρόνιο σθένους του σε χλώριο.
4. Το νάτριο γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+) και το χλώριο γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).
5. Τα ιόντα Na+ και Cl προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
Βασικά σημεία:
* Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* Ο σχηματισμός μιας ιοντικής ένωσης περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων, χωρίς κοινή χρήση.
* Η προκύπτουσα ένωση είναι τυπικά ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.
* Οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή μια βαθύτερη εξήγηση μιας συγκεκριμένης πτυχής του σχηματισμού ιοντικών ενώσεων!
