Γιατί τα οξείδια αλουμινίου και ψευδαργύρου ονομάζονται αμφοτερικά οξείδια;
Γιατί είναι βασικά:
* Αντίδραση με οξέα: Τόσο το οξείδιο του αλουμινίου όσο και το οξείδιο του ψευδαργύρου αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό.
* Για παράδειγμα, το οξείδιο του αργιλίου αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl) για να σχηματίσει χλωριούχο αλουμινίου (Alcl₃) και νερό:
* Al₂o₃ (s) + 6 HCl (aq) → 2 alcl₃ (aq) + 3 h₂o (l)
* Ομοίως, το οξείδιο του ψευδαργύρου αντιδρά με θειικό οξύ (H₂so₄) για να σχηματίσει θειικό ψευδάργυρο (ZnSO₄) και νερό:
* ZnO (s) + h₂so₄ (aq) → ZnSo₄ (aq) + h₂o (l)
Γιατί είναι όξινα:
* Αντίδραση με βάσεις: Και τα δύο οξείδια αντιδρούν επίσης με ισχυρές βάσεις για να σχηματίσουν άλατα και νερό.
* Το οξείδιο του αλουμινίου αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) για να σχηματίσει αλουμινικό νάτριο (Naalo₂) και νερό:
* Al₂o₃ (s) + 2 naOH (aq) + 3 h₂o (l) → 2 naalo₂ (aq) + 6 h₂o (l)
* Το οξείδιο του ψευδαργύρου αντιδρά με υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) για να σχηματίσει το Zincate καλίου (K₂zno₂) και το νερό:
* ZnO (s) + 2 koh (aq) + h₂o (l) → k₂zno₂ (aq) + 2 h₂o (l)
Ο λόγος για αυτή τη συμπεριφορά:
* Οξείδια μετάλλων γενικά συμπεριφέρονται ως βάσεις: Το αλουμίνιο και ο ψευδάργυρος είναι μέταλλα και τα μεταλλικά οξείδια αντιδρούν συνήθως με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό.
* Η αμφοτερική φύση οφείλεται στην παρουσία του μεταλλικού κατιόντος: Τα μεταλλικά κατιόντα (al³⁺ και zn²⁺) έχουν ισχυρή έλξη για ζεύγη ηλεκτρονίων, επιτρέποντάς τους να δεχτούν ηλεκτρόνια από ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) σε βασικές λύσεις. Αυτή η αντίδραση οδηγεί στο σχηματισμό σύνθετων ανιόντων, όπως το αλουμινικό (alo₂⁻) και το ψευδάργυρο (zno₂²⁻).
Συνοπτικά, η ικανότητα του οξειδίου του αλουμινίου και του οξειδίου του ψευδαργύρου να αντιδράσει τόσο με οξέα όσο και με βάσεις, σχηματίζοντας άλατα και νερό, τα καθιστά ταξινομημένα ως αμφοτερικά οξείδια.
