Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου όταν είναι σε μια ένωση διαφορετική από το υβρίδιο;
Αυτό ισχύει για τις περισσότερες ενώσεις εκτός από το πότε το υδρογόνο συνδέεται με:
* μέταλλα: Σε μεταλλικά υδρίδια (όπως NAH, LiH), το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης -1 .
* βόριο: Στα υδρίδια του βορίου (όπως το B2H6), το υδρογόνο μπορεί να έχει αριθμό οξείδωσης -1 .
Εδώ είναι γιατί το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το υδρογόνο είναι ελαφρώς πιο ηλεκτροαρνητικό από τα περισσότερα μέταλλα, οδηγώντας σε κατάσταση οξείδωσης +1 στις περισσότερες ενώσεις.
* σταθερότητα: Η κατάσταση οξείδωσης +1 επιτρέπει στο υδρογόνο να επιτύχει ένα σταθερό, γεμάτο κέλυφος ηλεκτρονίων (όπως το ήλιο).
Θυμηθείτε, αυτοί είναι γενικοί κανόνες και μπορεί να υπάρξουν εξαιρέσεις. Η ειδική κατάσταση οξείδωσης του υδρογόνου σε μια ένωση εξαρτάται από την ηλεκτροαρνητικότητα των άλλων στοιχείων που εμπλέκονται στην ένωση.
