Ποιο ανιόν σχηματίζει διαλυτές ενώσεις;
Ωστόσο, μπορούμε να μιλήσουμε για Γενικές τάσεις και κοινές εξαιρέσεις :
Anions που συνήθως σχηματίζουν διαλυτές ενώσεις:
* Ομάδα 1 κατιόντα (αλκαλικά μέταλλα): Li⁺, na⁺, k⁺, rb⁺, cs⁺
* Ομάδα 2 κατιόντα (αλκαλικά μέταλλα γης, εκτός από το BE και το mg): Ca²⁺, sr²⁺, ba²⁺ ⁺
* νιτρικά (no₃⁻): Τα περισσότερα νιτρικά είναι διαλυτά.
* οξικό (ch₃coo⁻): Τα περισσότερα οξικά είναι διαλυτά.
* Χλικό (clo₃⁻): Οι περισσότεροι χλωρίες είναι διαλυτές.
* Περχλωρικό (Clo₄⁻): Τα περισσότερα υπερχλωράς είναι διαλυτά.
* Halides (cl⁻, br⁻, i⁻): Τα περισσότερα αλογονίδια είναι διαλυτά εκτός από εκείνα που σχηματίζονται με ασήμι (AG⁺), μόλυβδο (PB2⁺) και υδράργυρο (I) (Hg₂2⁺).
* θειικά άλατα (SO₄2⁻): Τα περισσότερα θειικά άλατα είναι διαλυτά εκτός από εκείνα που σχηματίζονται με βάριο (Ba2⁺), στροντίου (sr²⁺), μόλυβδο (PB2⁺) και ασβέστιο (Ca2⁺).
Anions που συνήθως σχηματίζουν αδιάλυτες ενώσεις:
* ανθρακικό (co₃2⁻): Τα περισσότερα ανθρακικά άλατα είναι αδιάλυτα, εκτός από εκείνα που σχηματίζονται με κατιόντα ομάδας 1 και αμμώνιο (NH₄⁺).
* φωσφορικό (po₄³⁻): Τα περισσότερα φωσφορικά είναι αδιάλυτα εκτός από εκείνα που σχηματίζονται με κατιόντα ομάδας 1 και αμμωνίο (NH₄⁺).
* Υδροξείδιο (oh⁻): Τα περισσότερα υδροξείδια είναι αδιάλυτα εκτός από εκείνα που σχηματίζονται με κατιόντα ομάδας 1, ασβέστιο (Ca2⁺), στροντίου (SR²⁺) και βαρόλιο (Ba²⁺).
* σουλφίδιο (S2⁻): Τα περισσότερα σουλφίδια είναι αδιάλυτα εκτός από εκείνα που σχηματίζονται με κατιόντα ομάδας 1, κατιόντα ομάδας 2 και αμμωνίο (NH₄⁺).
Βασικά πράγματα που πρέπει να θυμάστε:
* Η διαλυτότητα είναι ένας σχετικός όρος: Μια ένωση μπορεί να είναι "αδιάλυτη", αλλά εξακολουθεί να διαλύεται σε πολύ μικρό βαθμό.
* Οι κανόνες διαλυτότητας είναι γενικές κατευθυντήριες γραμμές: Υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτούς τους κανόνες.
Συμβουλευτείτε πάντα έναν πίνακα διαλυτότητας ή ένα αξιόπιστο εγχειρίδιο χημείας για συγκεκριμένες πληροφορίες σχετικά με τη διαλυτότητα μιας συγκεκριμένης ένωσης.
