Τι απαιτείται για να σπάσει η έλξη μεταξύ των σωματιδίων ουσίας και του διαλύτη σε μια εξώθερμη αντίδραση;

Ζητάτε μια μεγάλη ερώτηση, αλλά είναι σημαντικό να είμαστε ακριβείς για την ορολογία. Οι εξωθερμικές αντιδράσεις αφορούν την απελευθέρωση θερμότητας, όχι το σπάσιμο των αξιοθέατων μεταξύ διαλυμένης ουσίας και διαλύτη.

Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών εννοιών:

* Εξοθερμικές αντιδράσεις: Αυτά απελευθερώνουν θερμότητα στο περιβάλλον. Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια των προϊόντων είναι χαμηλότερη από την ενέργεια των αντιδραστηρίων.

* Διάλυση: Αυτή η διαδικασία περιλαμβάνει το σπάσιμο των αξιοθέατων μεταξύ σωματιδίων διαλυτής ουσίας (όπως το άλας) και των αξιοθέατων μεταξύ των μορίων διαλύτη (όπως το νερό). Περιλαμβάνει επίσης τη δημιουργία νέων αξιοθέατων μεταξύ διαλυμένης ουσίας και διαλύτη.

* Αλλαγή ενθαλπίας: Αυτό είναι ένα μέτρο της αλλαγής θερμότητας κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης. Μπορεί να είναι θετικό (ενδοθερμική, απορροφημένη θερμότητα) ή αρνητική (εξωθερμική, θερμότητα απελευθερωμένη).

Λοιπόν, πώς σπάζουμε τα αξιοθέατα κατά τη διάλυση;

1. Η ενέργεια απαιτείται για να ξεπεραστούν οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας και μεταξύ των μορίων διαλύτη. Αυτή η ενέργεια προέρχεται συνήθως από την κινητική ενέργεια των μορίων, που σημαίνει ότι οι υψηλότερες θερμοκρασίες βοηθούν.

2. Η ενέργεια απελευθερώνεται όταν τα νέα αξιοθέατα μορφή μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη. Αυτή είναι η διαδικασία διαλυτοποίησης

Η σχέση μεταξύ της αλλαγής ενθαλπίας και της διάλυσης:

* Εξθερμική διάλυση: Η ενέργεια που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της διαλυτοποίησης είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τα αρχικά αξιοθέατα. Αυτό σημαίνει ότι η συνολική αλλαγή ενθαλπίας είναι αρνητική.

* ενδοθερμική διάλυση: Η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τα αρχικά αξιοθέατα είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της διαλυτοποίησης. Αυτό σημαίνει ότι η συνολική αλλαγή ενθαλπίας είναι θετική.

Συνοπτικά:

* Το σπάσιμο των αξιοθέατων μεταξύ διαλυμάτων και μόρια διαλύτη δεν είναι ειδικά για τις εξωθερμικές αντιδράσεις. Συμβαίνει τόσο σε εξωθερμικές όσο και σε ενδοθερμικές διεργασίες διάλυσης.

* Η αλλαγή ενθαλπίας (εξωθερμική ή ενδοθερμική) καθορίζεται από τη σχετική ισχύ των αξιοθέατων που σπάζουν και σχηματίζονται.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με αυτές τις έννοιες!