Ποιος είναι ο αριθμός των αέριο moles σε οξυγόνο 30 L στο STP;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου οξυγόνου στο STP:

Κατανόηση του STP

Το STP σημαίνει τυπική θερμοκρασία και πίεση. Ορίζεται ως:

* Θερμοκρασία: 0 ° C (273.15 k)

* Πίεση: 1 atm (101.325 kPa)

Ιδανικός νόμος αερίου

Θα χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να λύσουμε αυτό:

* PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

Υπολογισμοί

1. Συνδέστε τις τιμές:

* P =1 atm

* V =30 L

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273,15 K

2. Επίλυση για n (αριθμός moles):

* n =(PV) / (RT)

* n =(1 atm * 30 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K)

* n ≈ 1,34 moles

απάντηση: Υπάρχουν περίπου 1.34 moles του αερίου οξυγόνου σε 30 λίτρα στο STP.