Τι θα συμβεί αν δύο δείγματα στοιχείων αντιπροσωπεύουν το καθένα ένα mole τότε;
* ίσος αριθμός ατόμων: Ένα mole οποιασδήποτε ουσίας περιέχει πάντα τον αριθμό των σωματιδίων του Avogadro (6.022 x 10^23). Έτσι, και τα δύο δείγματα θα έχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων, ακόμη και αν είναι διαφορετικά στοιχεία.
* Διαφορετικές μάζες: Η μάζα ενός γραμμομόρου ενός στοιχείου είναι ίση με την ατομική μάζα που εκφράζεται σε γραμμάρια. Δεδομένου ότι διαφορετικά στοιχεία έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες, τα δύο δείγματα θα έχουν διαφορετικές μάζες. Για παράδειγμα, ένας γραμμομυνεία άνθρακα (12,01 g) θα έχει διαφορετική μάζα από ένα γραμμομόριο οξυγόνου (16,00 g).
* διαφορετικοί όγκοι (γενικά): Ο όγκος που καταλαμβάνεται από ένα mole μιας ουσίας εξαρτάται από την πυκνότητα του. Ενώ ο αριθμός των ατόμων είναι ο ίδιος, η πυκνότητα των στοιχείων θα είναι διαφορετική, οδηγώντας σε διαφορετικούς όγκους. Ωστόσο, εάν τα στοιχεία βρίσκονται στην ίδια φυσική κατάσταση (στερεή, υγρή ή αέριο) στην ίδια θερμοκρασία και πίεση, μπορεί να καταλαμβάνουν παρόμοιους όγκους.
* Ενδεχομένως διαφορετικές χημικές ιδιότητες: Διαφορετικά στοιχεία έχουν διαφορετικές χημικές ιδιότητες. Αυτό σημαίνει ότι τα δύο δείγματα θα αντιδράσουν διαφορετικά με άλλες ουσίες.
Εδώ είναι ένα παράδειγμα:
Φανταστείτε ότι έχετε ένα mole του άνθρακα και ένα mole οξυγόνου.
* Και τα δύο δείγματα περιέχουν 6.022 x 10^23 άτομα.
* Το δείγμα άνθρακα ζυγίζει 12,01 g, ενώ το δείγμα οξυγόνου ζυγίζει 16,00 g.
* Θα καταλαμβάνουν διαφορετικούς όγκους ανάλογα με τις φυσικές τους καταστάσεις.
* Ο άνθρακας και το οξυγόνο θα αντιδράσουν διαφορετικά με άλλα στοιχεία. Ο άνθρακας μπορεί να σχηματίσει CO2, ενώ το οξυγόνο μπορεί να αντιδράσει με υδρογόνο για να σχηματίσει νερό (H2O).
Συνοπτικά:
Ενώ ένας γραμμομόριο δύο διαφορετικών στοιχείων θα έχει τον ίδιο αριθμό ατόμων, οι μάζες, οι όγκοι και οι χημικές ιδιότητές τους θα διαφέρουν λόγω των ξεχωριστών ατομικών δομών και ιδιοτήτων τους.
