Ποιοι είναι οι ισχυρότεροι ιοντικοί δεσμοί ή οι διαμοριακές δυνάμεις που συνδέουν τα μόρια;
ιονικοί δεσμοί είναι ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Σχηματίζονται από την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα. Αυτές οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις συγκρατούν τα ιόντα μαζί σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα.
Διαμοριακές δυνάμεις είναι ασθενέστερα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις της κατανομής ηλεκτρονίων εντός των μορίων, οδηγώντας σε προσωρινά δίπολα. Υπάρχουν διάφοροι τύποι διαμοριακών δυνάμεων, όπως:
* δεσμός υδρογόνου: Ισχυρότερη διαμοριακή δύναμη, που περιλαμβάνει ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές).
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων με μόνιμα δίπολα.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Η ασθενέστερη διαμοριακή δύναμη, που υπάρχει σε όλα τα μόρια, που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στα σύννεφα ηλεκτρονίων.
Σύγκριση των δυνάμεων:
* Οι ιοντικοί δεσμοί είναι συνήθως πολύ ισχυρότεροι από τις διαμοριακές δυνάμεις.
* Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων ποικίλλει ανάλογα με τον τύπο δύναμης και το μέγεθος και το σχήμα του μορίου.
* Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλότερα σημεία τήξης και σημεία βρασμού από τις μοριακές ενώσεις λόγω των ισχυρότερων ιοντικών δεσμών.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) :Ιωνική ένωση με ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς, υψηλό σημείο τήξης (801 ° C).
* νερό (H2O) :Μοριακή ένωση με δεσμό υδρογόνου, σχετικά χαμηλό σημείο τήξης (0 ° C).
Συνοπτικά:
Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων και δημιουργούν ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων, καθιστώντας τα σημαντικά ισχυρότερα από τις διαμοριακές δυνάμεις, οι οποίες είναι ασθενέστερα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων.
