Για να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση τι μπορεί να είναι απαραίτητο να προσαρμοστεί;
Εδώ είναι γιατί:
* Διατήρηση της μάζας: Η θεμελιώδης αρχή πίσω από την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας. Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση.
* Τα άτομα πρέπει να είναι ίσα: Για να υποστηρίξει αυτόν τον νόμο, ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (αριστερά) της εξίσωσης πρέπει να ισούται με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου στην πλευρά του προϊόντος (δεξιά).
* Οι συντελεστές κάνουν τη δουλειά: Οι συντελεστές είναι οι αριθμοί μπροστά από κάθε χημικό τύπο. Με την αλλαγή αυτών των συντελεστών, αλλάζετε τον αριθμό των μορίων (ή moles) κάθε ουσίας που εμπλέκεται στην αντίδραση. Αυτό σας επιτρέπει να ρυθμίσετε τον αριθμό των ατόμων σε κάθε πλευρά της εξίσωσης μέχρι να είναι ίσοι.
Σημαντική σημείωση: Εσύ Ποτέ Αλλάξτε τους δείκτες μέσα στους ίδιους τους χημικούς τύπους. Η αλλαγή των δεικτών θα άλλαζε την ταυτότητα της ουσίας!
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε ένα παράδειγμα πώς να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση.
