Είναι το θείο πιο αντιδραστικό από τον φωσφόρο;
Το θείο βρίσκεται κάτω από το οξυγόνο στην ομάδα 16 (επίσης γνωστή ως οικογένεια οξυγόνου) του περιοδικού πίνακα. Καθώς κινούμαστε προς τα κάτω μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται και η ενέργεια ιονισμού μειώνεται. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια σθένους σε θείο είναι πιο χαλαρά και απομακρύνονται ευκολότερα, καθιστώντας το θείο πιο αντιδραστικό από το οξυγόνο.
Αντίθετα, ο φωσφόρος βρίσκεται κάτω από το θείο στην ομάδα 15 (επίσης γνωστή ως οικογένεια αζώτου) του περιοδικού πίνακα. Ο φωσφόρος έχει μικρότερη ατομική ακτίνα και υψηλότερη ενέργεια ιονισμού από το θείο. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια σθένους στο φωσφόρο είναι πιο σφιχτά και δεν είναι τόσο εύκολα αφαιρεθούν, καθιστώντας τον φωσφόρο λιγότερο αντιδραστικό από το θείο.
Η αντιδραστικότητα του θείου επηρεάζεται επίσης από την χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του σε σύγκριση με τον φωσφόρο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Η χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του θείου σημαίνει ότι έχει μια ασθενέστερη έλξη για τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας πιο πιθανό να χάσει ηλεκτρόνια και να υποβληθεί σε χημικές αντιδράσεις.
Επομένως, με βάση τη θέση στον περιοδικό πίνακα, τις ατομικές ιδιότητες και την ηλεκτροαρνητικότητα, το θείο είναι πιο αντιδραστικό από τον φωσφόρο.
