Είναι το MG και το NA ιοντικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το μαγνήσιο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το νάτριο (1,31 έναντι 0,93). Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι αρκετά σημαντική για να προκαλέσει μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το μαγνήσιο τείνει να χάσει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων. Το νάτριο τείνει να χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων οδηγεί στο σχηματισμό ιόντων:
* mg2⁺ (κατιόν μαγνησίου)
* na⁺ (κατιόν νατρίου)
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι:
* Η ένωση MGNA δεν υπάρχει στην πραγματικότητα. Είναι πιο πιθανό ότι θα σχηματίσουν ξεχωριστές ενώσεις με άλλα στοιχεία. Για παράδειγμα, το μαγνήσιο θα μπορούσε να σχηματίσει MgCl₂ (χλωριούχο μαγνήσιο) και το νάτριο θα μπορούσε να σχηματίσει NaCl (χλωριούχο νάτριο).
* Ο δεσμός μεταξύ Mg και Na δεν είναι τόσο ισχυρός όσο ένας τυπικός ιοντικός δεσμός. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας δεν είναι τόσο ακραία όσο και σε ενώσεις όπως το NaCl.
Επομένως, αν και τεχνικά δυνατό, ο ιοντικός δεσμός μεταξύ Mg και Na δεν είναι μια κοινή ή σταθερή διάταξη.
