Γιατί το MGO δεν είναι διαλυτό στο νερό;
* Ισχυρή ενέργεια πλέγματος: Το MgO έχει έναν πολύ ισχυρό ιοντικό δεσμό μεταξύ των ιόντων μαγνησίου (mg2⁺) και οξειδίου (o²). Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη δημιουργεί ένα σταθερό κρυσταλλικό πλέγμα που απαιτεί μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει.
* Αδύναμη ενέργεια ενυδάτωσης: Ενώ τα μόρια του νερού μπορούν να σχηματίσουν κελύφη ενυδάτωσης γύρω από τα ιόντα Mg2⁺ και O2 ⁻, η ενέργεια που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας (ενέργεια ενυδάτωσης) δεν αρκεί για να ξεπεραστεί η ισχυρή ενέργεια του πλέγματος που κρατάει τον κρύσταλλο MgO μαζί.
* υψηλή πολικότητα: Το MGO είναι μια εξαιρετικά πολική ένωση, ενώ το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης. Ωστόσο, η διαφορά πολικότητας μεταξύ των δύο δεν είναι αρκετά μεγάλη για να ξεπεράσει τους ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς στο MGO.
με απλούστερους όρους: Η έλξη μεταξύ των ιόντων Mg² και o² ⁻ σε MgO είναι πολύ ισχυρότερη από την έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων και των μορίων νερού. Ως αποτέλεσμα, το νερό δεν μπορεί να σπάσει αποτελεσματικά το πλέγμα Crystal MgO, καθιστώντας το αδιάλυτο.
Σημείωση: Ενώ το MGO θεωρείται γενικά αδιάλυτο στο νερό, έχει μια πολύ μικρή διαλυτότητα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ορισμένα ιόντα mg² και o² μπορούν να ξεφύγουν από το πλέγμα, αλλά ο αριθμός είναι πολύ μικρός σε σύγκριση με το ποσό που παραμένει απεριόριστο.
