bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι συμβαίνει όταν το μέταλλο προστίθεται στο νερό;

Η αντίδραση μεταξύ μετάλλου και νερού εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από το συγκεκριμένο μέταλλο εμπλεγμένος. Εδώ είναι μια κατανομή:

μέταλλα που αντιδρούν έντονα με νερό:

* Αλκαλικά μέταλλα (li, na, k, rb, cs) :Αυτά τα μέταλλα αντιδρούν βίαια με κρύο νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου και μεταλλικό υδροξείδιο. Η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική, συχνά ανάφλεξη του υδρογόνου και προκαλεί εκρήξεις. Για παράδειγμα:

* 2NA (s) + 2H₂O (l) → 2naOH (aq) + h₂ (g)

* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (CA, SR, BA) :Αυτά τα μέταλλα αντιδρούν επίσης με το νερό, αν και λιγότερο βίαια από τα αλκαλικά μέταλλα. Παράγουν αέριο υδρογόνου και μεταλλικό υδροξείδιο. Η αντίδραση γίνεται πιο έντονη καθώς πηγαίνετε κάτω από την ομάδα. Για παράδειγμα:

* CA (s) + 2H₂O (L) → CA (OH) ₂ (aq) + h₂ (g)

μέταλλα που αντιδρούν αργά με νερό:

* μαγνήσιο (mg) :Το μαγνήσιο αντιδρά αργά με κρύο νερό, αλλά η αντίδραση είναι ταχύτερη σε ζεστό νερό. Παράγει υδρογόνο και υδροξείδιο του μαγνησίου.

* IRON (FE) :Ο σίδηρος αντιδρά πολύ αργά με κρύο νερό, σχηματίζοντας ένα λεπτό στρώμα οξειδίου του σιδήρου (σκουριά) που εμποδίζει την περαιτέρω αντίδραση. Ωστόσο, παρουσία οξυγόνου και οξέων, ο σίδηρος μπορεί να διαβρωθεί ταχύτερα.

μέταλλα που δεν αντιδρούν με νερό:

* Noble Metals (Au, Ag, Pt) :Αυτά τα μέταλλα είναι πολύ αντιδραστικά και δεν αντιδρούν με το νερό υπό κανονικές συνθήκες.

* Άλλα μέταλλα όπως ο χαλκός (Cu), ο ψευδάργυρος (Zn) και ο υδράργυρος (Hg) :Αυτά τα μέταλλα δεν αντιδρούν με κρύο νερό, αλλά μπορεί να αντιδράσουν με ατμό ή ζεστό νερό.

Σημαντικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Η αντιδραστικότητα των μετάλλων με νερό επηρεάζεται από παράγοντες όπως η θερμοκρασία, η παρουσία ακαθαρσιών και η επιφάνεια του μετάλλου.

* Η αντίδραση μεταξύ μετάλλων και νερού μπορεί να είναι επικίνδυνη, ειδικά με αλκαλικά μέταλλα, λόγω της απελευθέρωσης εύφλεκτου αερίου υδρογόνου και της πιθανότητας για εκρήξεις.

* Διαχειρίζεστε πάντα τα μέταλλα με προσοχή και γνωρίζετε τους πιθανούς κινδύνους που σχετίζονται με τις αντιδράσεις τους με το νερό.

Είναι σημαντικό να συμβουλευτείτε αξιόπιστους πόρους και να ακολουθείτε τις οδηγίες ασφαλείας όταν χειρίζεστε οποιοδήποτε μέταλλο, ειδικά εκείνες που αντιδρούν με το νερό.

Διαφορά μεταξύ γαλβανικού και ηλεκτρολυτικού στοιχείου

Διαφορά μεταξύ γαλβανικού και ηλεκτρολυτικού στοιχείου

Κύρια διαφορά – Γαλβανική έναντι ηλεκτρολυτικής κυψέλης Στη φυσική χημεία, ένα κύτταρο είναι ένα σύστημα που χρησιμοποιείται για τη συσχέτιση χημικών ουσιών με τον ηλεκτρισμό. Με άλλα λόγια, τα κύτταρα μπορούν είτε να χρησιμοποιηθούν για την παραγωγή ηλεκτρικού ρεύματος από χημικές ενώσεις είτε για

Διαφορά μεταξύ αλκυλίου και αρυλίου

Διαφορά μεταξύ αλκυλίου και αρυλίου

Κύρια διαφορά – Αλκύλιο εναντίον Αρυλ Το αλκύλιο και το αρύλιο είναι δύο χημικοί όροι που χρησιμοποιούνται για την ονομασία λειτουργικών ομάδων οργανικών ενώσεων. Οι λειτουργικές ομάδες είναι μέρη οργανικών μορίων που έχουν την ευθύνη για τις χαρακτηριστικές ιδιότητες ενός συγκεκριμένου μορίου. Είνα

Γλυκόλυση:Ας το αναλύσουμε!

Γλυκόλυση:Ας το αναλύσουμε!

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε για μια σημαντική βιοχημική οδό:τη γλυκόλυση. Ένα μονοπάτι στη βιοχημεία είναι μια ακολουθία αντιδράσεων που εκτελούν μια λειτουργία όπως η διάσπαση ή η σύνθεση ενός μορίου. Αυτό το συγκεκριμένο μονοπάτι, η γλυκόλυση, είναι από τα πιο καλά μελετημένα